Gabarito da Segunda Prova

O gabarito da segunda prova ( Tabela Periódica) já está disponível no blog. Adivinha onde? Em gabaritos!!! Um abraço a todos e boas férias. Estou aguardando a todos para recomeçar com força total próximo semestre.

Sobre o Trabalho

Para as pessoas que ainda estão com dúvidas sobre o trabalho, aqui no site estão apenas as informações de como fazer o trabalho, mas os conteúdos você tem que buscar, seja na Internet ou na Biblioteca. Um abraço a todos!

Exercícios para prova

Tabela Periódica
1- Consultando a Tabela Periódica, responda, con relação aos seguintes elementos: oxigênio, cloro, xenônio e Cálcio.
a) Quantas camadas eletrônicas possui cada átomo?
b) Quantos elétrons na última camada?
c) Qual o seu número atômico?
d) A qual família pertence?
e) É um elemento representativo ou de transição?
f) É um metal, ametal, semimetal ou gás nobre?

2- Quantos períodos e quantas famílias existem na Tabela Periódica?
3- Qual é o único metal líquido da natureza? Fale duas das suas utilidades.
4- Quais são as características dos metais?
5- O que é família na Tabela Periódica?
6- Qual a principal característica dos gases nobres?
7- Os elementos químics estão organizados na tabela por ordem de:
8- Os elementos de transição são divididos em:_____________e____________.

Substâncias e misturas

1- Diferencie substância e mistura.
2- Diferencie substância simples de composta.
3- Como separar água e álcool?
4- Utilizando os processos de separação de misturas, separe sal de areia.
5- Quantas substâncias e quantas fases possui uma mistura com: água, álcool, carvão, areia e óleo?

Substâncias e misturas

Substâncias e misturas

1- Substâncias

Os átomos se ligam formando as moléculas. Estas se juntam formando as substâncias e, com isso, a matéria.

Substâncias puras: São formadas apenas por moléculas quimicamente iguais.
Ex: água (H2O), álcool (CH3-CH2-OH) ou sal de cozinha (NaCl).

Substância pura simples: São formadas por moléculas compostas de apenas um tipo de átomo. Ex: Oxigênio (O2),Flúor (F2), Iodo (I2), Hidrogênio (H2), gases em geral.
Substância pura composta: Formada por moléculas com mais de um tipo de átomo. Ex: água pura (H2O) tem átomos de hidrogênio e oxigênio, álcool (CH3-CH2-OH) tem átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
A água pura é uma substância pura composta que tem as seguintes propriedades: inodora, incolor, insípida, densidade de 1Kg/L, ponto de fusão 0ºC e ponto de ebulição de 100ºC.
A água mineral não é uma substância pura, mas sim uma mistura, pois contém moléculas de água H2O e contém também sais.

2- Misturas

Quando se juntam diferentes substâncias que não reagem entre si, podemos chamar de mistura. Quando reagem entre si chamamos de combinações ou reações químicas.
Quando 2 ou mais tipos de substâncias se mesclam (misturam) completamente, a ponto de a mistura formada ter a mesma aparência em todos os pontos que se olhe, dizemos que é uma mistura homogênea, também chamada de solução. Nessa mistura não se consegue diferenciar os seus componentes. Se conseguimos diferenciar os componentes dessa mistura, a mistura é heterogênea.

Exemplo de mistura homogênea: água + álcool, água + sal (totalmente dissolvido), água + açúcar (totalmente dissolvido).
Exemplo de mistura heterogênea: água + brita, água + óleo, água + pó de café.


Processos de separação de misturas


1- Separando misturas heterogêneas entre sólidos

· Catação: Separação manual dos diferentes componentes (feijão na cozinha).
· Levigação: Separação de substâncias sólidas de densidades diferentes utilizando-se água para separá-las. (água corrente) Ex: separar areia do ouro no garimpo.
· Flotação: Separação de sólidos com densidades diferentes utilizando água.
· Imantação: Separação de materiais metálicos de não metálicos com a utilização de ímã.
· Ventilação: Corrente de ar para separar sólidos de densidades MUITO diferentes.
· Peneiração: Tamanhos diferentes utilizando-se peneiras.
· Dissolução fracionada:

Sal + areia – adicionar água – sal + areia + água – tirar a água com o sal dissolvido – fica apenas a areia – evaporar a água – sal e areia separados.

2- Separando misturas heterogêneas entre sólidos e líquidos.
.
· Filtração: Utilização de filtros
· Decantação
· Centrifugação (roupa na máquina de lavar)
· Sifonagem (sifão)

3- Separando misturas homogêneas
· Evaporação
· Destilação: Utilização de um decantador.
· Fusão fracionada: Sólido para líquidos. Estanho (231ºC), Chumbo (327ºC), Ferro (1536ºC).
· Destilação fracionada: Derivados de petróleo.
· Solidificação fracionada: Gordura do caldo.

Alteração na data das provas!

Datas Importantes!!!!
A mudança na data das provas foi a pedido do professor e artes que fará um arraiá com os alunos. A data da entrega do trabalho não mudou.
Segunda prova bimestral:

8ªA- 01/07
8ªB- 02/07
8ªC- 01/07
8ªD- 30/06
8ªE- 30/06
8ªF- 02/07

Matéria da Prova:

• Tabela Periódica
• Distribuição do elétrons nas camadas
• Substâncias e misturas
• Separação de misturas

Entrega do Trabalho Bimestral para TODAS as turmas:30/06/2008

O que vc deveria ter no seu caderno!!!!!

Tabela Periódica

- Mitologia Grega: O mito do Rei Midas.
- Busca pela Pedra Filosofal pelos alquimistas fez com que a química evoluísse muito.

A primeira classificação dos elementos químicos separou esses elementos em metais, ametais, semimetais e gases nobres. Essa classificação é utilizada até hoje na Tabela Periódica, acrescentando apenas o grupo do hidrogênio, formando 5 grupos:

1- Metais: Dos quase 100 elementos químicos, 84 são metais.
Ex: Ferro, ouro, prata, cobre, chumbo, alumínio.

Os metais na natureza estão associados com outros materiais formando os minérios. A hematita ( Fe2O3) é a combinação do ferro que é um metal com o oxigênio que é um ametal.

- Características dos metais:

- Sólidos à temperatura ambiente (menos o mercúrio)
- São bons condutores de calor e temperatura.
- Possuem maleabilidade ( formação de lâminas).
- Possuem ductibilidade ( formação de fios).
- Apresentam brilho metálico quando polidos.

Ligas Metálicas:
- Aço – Ferro + Carbono
- Bronze – Cobre + Estanho
- Latão – Cobre + Zinco
- Liga Leves – Magnésio, Alumínio, Manganês e Silício.

Fogos de artifício
- Amarelo – Sódio
- Violeta – Potássio
- Verde – Cobre ou Bário

2- Ametais: Formada por 11 elementos químicos.
Possuem características opostas às dos metais.

3- Semimetais: Características de metais e ametais.

- Todos são sólidos à temperatura ambiente.
Ex: O silício tem brilho metálico, mas não é maleável.

4- Gases Nobres: Grande estabilidade, não reagindo com outros elementos químicos. Possuem a última camada eletrônica completa, respondendo à regra do octêto.
Regra do octêto: o elemento químico é estável quando possui 2 ou 8 elétrons na última camada eletrônica.

5- Hidrogênio: Inodoro, incolor, combustível e é o elemento químico menos denso.
- Utilizado como combustível para foguetes.


A Tabela Periódica

- Símbolos dos elementos químicos: O símbolo dos elementos químicos são letras retiradas do início dos nomes dos elementos químicos escritos em LATIM.

- Histórico:

O melhor trabalho no sentido de organizar os elementos químicos foi do químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleiev. Segundo ele, as propriedades dos elementos químicos seriam uma função do número de massa dos elementos químicos. Número de massa é o número de prótons somado com o número de nêutrons de um átomo. Ele não conseguia organizar todos os elementos químicos, pois alguns tinha o mesmo número de massa, embora todos tenham número atômico diferente.
Posteriormente, Moseley elaborou a Lei Periódica atual: “ As propriedades dos elementos são uma função periódica dos seus números atômicos.”
Números atômicos são os prótons que ocorrem no núcleo do átomo.

- Os períodos da Tabela: são as 7 linhas horizontais da tabela, cada período representa um nível eletrônico em que se termina a distribuição dos elétrons.

Camadas KLMNOPQ
Períodos 1 2 3 4 5 6 7

- As colunas da Tabela: São 18 colunas ou famílias ou grupos.

As letras A são os elementos representativos e as letras B os elementos de transição. Os elementos da mesma família possuem características químicas semelhantes.

- Os elementos representativos ( Letras A)

Nos elementos representativos, quando se faz a distribuição dos elétrons nas camadas corretamente, a camada que se termina representa o período da tabela e o número de elétrons na última camada representa a família do elemento na tabela.

Famílias:

1A – Metais Alcalinos
2A – Metais Alcalinos Terrosos
3A – Família do Boro
4A – Família do Carbono
5A – Família do Nitrogênio
6A – Família dos Calcogênios
7A – Família dos Halogênios
8A ou 0 – Família dos Gases Nobres.

- Elementos do Transição ( Letra B) : São divididos em transição externa e interna.

Cientistas descobrem novo elemento químico

Cientistas descobrem novo elemento químico

Reuters

SÃO FRACISCO - Cientistas americanos e russos anunciaram um novo elemento químico superpesado, o de número 118 na tabela periódica, fabricado em laboratório. Eles detectaram três átomos, com duração de frações de segundo, ao longo de meses de experimentos. A última descoberta de um elemento presente na natureza foi em 1925, e desde então os cientistas tentam criar elementos ainda mais pesados em laboratório.
Nesta experiência, os cientistas do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, da Califórnia (EUA), e do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear, de Dubna (Rússia), bombardearam átomos de califórnio com íons de cálcio para criar o elemento 118, o mais pesado já surgido em experimentos do gênero.
- Penso nisso como qualquer outra jornada a um novo lugar. Por que você quer ir à Lua? Por que quer subir o monte Everest? - comparou Nancy Stoyer, membro da equipe do Livermore. - Descobrir algo novo é interessante. Descobrir experimentalmente ajuda os teóricos a entenderem o que realmente funciona na sua teoria e lhes dá mais coisas para procurar.
O primeiro átomo do elemento 118, segundo os cientistas, foi obtido em 2002. Outros dois surgiram em 2005, numa segunda rodada de experiências, quando foram lançados 10 elevado a 19 (o número 1 seguido por 19 zeros) íons de cálcio sobre o califórnio.
Esses átomos do elemento 118 - batizado de ununócio - duraram 0,9 milisegundos.
Em 2002, cientistas do Laboratório Nacional Lawrence Berkeley, também da Califórnia, anunciaram a descoberta do elemento 188, mas posteriormente foi demonstrado que isso era uma fraude.
- Selecionamos uma reação nuclear completamente diferente, realizada com pessoas completamente diferentes em diferentes laboratórios - disse Ken Moody, chefe da equipe do Livermore, a jornalistas. - Tudo que fazemos é checado e re-checado.
Os últimos elementos descobertos, o 113 e o 115, foram anunciados em 2004.
O grupo que achou o 118 agora quer encontrar o elemento 120, de modo que os estudantes de químico talvez tenham de substituir novamente suas tabelas periódicas no futuro.

Trabalho do Bimestre ( 2,0 Pontos)

Tema: A evolução tecnológica após a descoberta da energia nuclear, os acidentes com a energia nuclear e o meio ambiente, assim como o futuro da energia nuclear.

Mínimo de 15 páginas.

Todo manuscrito, ou seja, não pode ser digitado.

Data MÁXIMA para entrega: 30/06/2008

História da Tabela Periódica
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), Estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedes dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos.




As primeiras tentativas
A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX. Muitas das massas atômicas adotadas por Dalton, estavam longe dos valores atuais, devido a ocorrência de erros. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atômicas, centralizaram o estudo sistemático da química. Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente ordenados em ordem crescente de massa atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes, tinham suas massas atômicas muito separadas. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atômica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.


A segunda tentativa
Um segundo modelo foi sugerido em 1864 por John A.R. Newlands (professor de química no City College em Londres). Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. Este modelo, colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a publicação do seu trabalho periódico (Journal of the Chemical Society). Nenhuma regra numérica foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos numa forma consistente, com as propriedades químicas e suas massas atômicas. A base teórica na qual os elementos químicos estão arranjados atualmente - número atômico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim por várias décadas. A organização da tabela periódica, foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dimitri Ivanovich Mendeleiev.


Mendeleiev - grande contribuinte na elaboração da TP

A Tabela Periódica, segundo Mendeleyev
Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1834 – 1907) nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleyev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev sobre as outras, é que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.


A descoberta do número atômico
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleiev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos. A tabela atual se difere bastante da de Mendeleiev. Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atômica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.


As últimas modificações
A última maior troca na tabela, resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. À partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

Tabela periódica

A Tabela Periódica surgiu devido à crescente descoberta de elementos químicos e suas propriedades, os quais necessitavam ser organizados segundo suas características. Até 1800 aproximadamente 30 elementos eram conhecidos; nos dias de hoje a Tabela Periódica consta de 111 elementos.
Com a Tabela Periódica podemos analisar uma série de propriedades dos elementos. Um químico sempre a tem em mãos. Mas por que será que ela tem esse nome?
O nome "Tabela Periódica" é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos, como, por exemplo, ocorre com as fases da lua, que mudam durante o mês e se repetem mês após mês.
A Tabela Periódica atual é formada por 111 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons.
Viu só, o lítio, o carbono e o neônio possuem 2 camadas (K e L); portanto são do segundo período.
As linhas verticais da Tabela Periódica são denominadas de famílias e estão divididas em 18 colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna na Tabela Periódica possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.
A família é caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, portanto os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração na última camada.
Vamos verificar alguns exemplos?

O berílio e o cálcio tem a mesma configuração na última camada, isto é, s2; portanto ambos pertencem à família 2A ou 2.
Algumas colunas possuem nomes especiais. Vamos conhecer quais são elas?
Família 1 (1A) -Alcalinos
Família 2 (2A) -Alcalino-terrosos
Família 13 (3A) -Família do boro
Família 14 (4A) -Família do carbono
Família 15 (5A) -Família do nitrogênio
Família 16 (6A) -Calcogênios
Família 17 (7A) -Halogênios
Família 18 (Zero) -Gases Nobres

Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como:
Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.
Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.